Iad siúd a fhoirmíonn salainn, cuid 4 Bróimín

Gné eile den teaghlach halaigine ná bróimín. Áitíonn sé áit idir clóirín agus iaidín (a fhoirmíonn le chéile an fotheaghlach halaigine), agus tá a chuid airíonna meán i gcomparáid lena chomharsana ag barr agus ag bun an ghrúpa. Mar sin féin, beidh dul amú ar aon duine a cheapann gur gné neamhshuimiúil é seo.

Mar shampla, is é bróimín an t-aon leacht i measc neamh-mhiotail, agus tá a dath fós uathúil i saol na n-eilimintí. Is é an rud is mó, áfach, gur féidir turgnaimh suimiúla a dhéanamh leis sa bhaile.

- Boladh rud éigin go dona anseo! -

...... exclaimed an poitigéir Francach Joseph Gay-Lussacnuair i samhradh na bliana 1826, thar ceann Acadamh na Fraince, sheiceáil sé an tuairisc ar thángthas ar eilimint nua. Bhí a údar anaithnid go forleathan Leanaí Antoine. Bliain roimhe sin, rinne an t-apthecary 23 bliain d'aois seo iniúchadh ar an bhféidearthacht iaidín a dhéanamh as réitigh ghrúdaireachta a d'fhág criostalú salainn carraige as uisce farraige (modh a úsáidtear chun salann a dhéanamh in aeráidí te mar chósta na Meánmhara na Fraince). Bolg clóirín tríd an tuaslagán, ag díláithriú an iaidín óna salann. Fuair ​​​​sé an eilimint, ach thug sé faoi deara rud éigin eile - scannán de leacht buí le boladh láidir. Scar sé é agus ansin chumasc é. Ba leacht dorcha donn é an t-iarmhar, murab ionann agus aon substaint aitheanta. Léirigh torthaí tástála Balar gur eilimint nua é seo. Mar sin, chuir sé tuairisc chuig Acadamh na Fraince agus d'fhan sé lena bhreithiúnas. Tar éis fionnachtain Balar a dhearbhú, moladh ainm don eilimint. bróimín, a dhíorthaítear ó na bromos Gréagacha, i.e. stench, toisc nach bhfuil boladh bróimín taitneamhach (1).

Rabhadh! Ní droch-bholadh an t-aon mhíbhuntáiste a bhaineann le bróimín. Tá an eilimint seo díreach chomh díobhálach leis na halaiginí níos airde, agus, uair amháin ar an gcraiceann, fágann sé créachta atá deacair a leigheas. Mar sin, níor cheart i gcás ar bith bróimín a fháil ina fhoirm íon agus gan boladh a tuaslagáin a ionanálú.

eilimint uisce farraige

Tá beagnach gach ceann de na bróimín atá i láthair ar na cruinne in uisce farraige. Scaoiltear bróimín as nochtadh do chlóirín, rud a luainíonn leis an aer a úsáidtear chun an t-uisce a shéideadh. Sa ghlacadóir, déantar bróimín a chomhdhlúthú agus ansin é a íonghlanadh trí dhriogadh. Mar gheall ar iomaíocht níos saoire agus níos lú imoibríocht, ní úsáidtear bróimín ach amháin nuair is gá. Tá go leor úsáidí imithe, mar shampla bróimíd airgid sa ghrianghrafadóireacht, breiseáin gásailín luaidhe, agus gníomhairí múchta dóiteáin halóin. Is comhábhar de chadhnraí bróimín-since é bróimín, agus úsáidtear a chomhdhúile mar dhrugaí, ruaimeanna, breiseáin chun inadhainteacht plaistigh agus táirgí cosanta plandaí a laghdú.

Go ceimiceach, níl difríocht idir bróimín agus halaiginí eile: cruthaíonn sé aigéad hidrobrómach láidir HBr, salainn leis an anion bróimín agus roinnt aigéid ocsaigine agus a gcuid salann.

Anailísí bróimín

Tá na himoibrithe arb iad is sainairíonna iad an t-ainian bróimíde cosúil leis na turgnaimh a rinneadh le haghaidh clóirídí. Tar éis tuaslagán de níotráit airgid AgNO a chur leis₃ deascán AgBr nach bhfuil intuaslagtha go dona, a dhorchaíonn sa solas mar gheall ar dhianscaoileadh fótacheimiceach. Tá dath buí ar an deascán (i gcodarsnacht le AgCl bán agus AgI buí) agus tá sé lag intuaslagtha nuair a chuirtear tuaslagán amóinia NH leis._3aq (a dhéanann idirdhealú idir é agus AgCl, atá an-intuaslagtha faoi na coinníollacha seo) (2). 

2. Comparáid idir dathanna hailídí airgid - thíos is féidir leat a n-lobhadh a fheiceáil tar éis nochtadh don solas.

Is é an bealach is éasca chun bróimídí a bhrath ná iad a ocsaídiú agus láithreacht bróimín saor in aisce a chinneadh. Le haghaidh na tástála beidh ort: bróimíd photaisiam KBr, sármhanganáite potaisiam KMnO₄, tuaslagán d'aigéad sulfarach (VI) H₂SO₄ agus tuaslagóir orgánach (eg, péint níos tanaí). Doirt méid beag de thuaslagán KBr agus KMnO isteach i bpromhadán.₄agus ansin cúpla braon d'aigéad. Éiríonn an t-ábhar buí láithreach (ar dtús bhí sé corcra ón sármhanganáite potaisiam breise):

2 Cnó₄ +10KBr +8H₂SO4 → 2MnSO₄ + 6 mhíle₂SO₄ +5Br₂ + 8 uair an chloig₂Maidir le freastal ar Add

3. Dathaíonn bróimín a bhaintear as an gciseal uiscí (bun) an ciseal tuaslagóir orgánach dearg-donn (barr).

tuaslagóir agus croith an vial chun an t-ábhar a mheascadh. Tar éis scamhadh, feicfidh tú go bhfuil dath donn dearg ar an gciseal orgánach. Tuaslagann bróimín níos fearr i leachtanna neamhpholacha agus téann sé ó uisce go tuaslagóir. Feiniméan breathnaithe eastóscadh (3). 

Uisce bróimín sa bhaile

uisce bróimín tuaslagán uiscí é a fhaightear go tionsclaíoch trí bróimín a thuaslagadh in uisce (thart ar 3,6 g bróimín in aghaidh 100 g uisce). Is imoibrí é a úsáidtear mar oibreán éadrom ocsaídiúcháin agus chun nádúr neamhsháithithe comhdhúile orgánacha a bhrath. Mar sin féin, is substaint chontúirteach é bróimín saor in aisce, agus sa bhreis air sin, tá uisce bróimín éagobhsaí (galú bróimín ón tuaslagán agus imoibríonn sé le huisce). Mar sin, is fearr é a fháil beagán oibre agus é a úsáid láithreach le haghaidh turgnaimh.

D'fhoghlaim tú cheana féin an chéad mhodh chun bróimídí a bhrath: ocsaídiú as a dtagann saor-bróimín. An uair seo, cuir cúpla braon de H leis an tuaslagán bróimíd photaisiam KBr sa fhleascán.₂SO₄ agus cuid de shárocsaíd hidrigine (3% H₂O₂ a úsáid mar dhífhabhtán). Tar éis tamaill, déantar buí ar an meascán:

2KBr+H₂O₂ +H₂SO₄ →K₂SO₄ + Br₂ + 2 uair an chloig₂O

Tá an t-uisce bróimín a fhaightear mar sin truaillithe, ach is é X an t-aon ábhar imní.₂O₂. Dá bhrí sin, ní mór é a bhaint le dé-ocsaíd mangainéise MnO.₂a dhianscaoilfidh sárocsaíd hidrigine bhreis. Is é an bealach is éasca chun an cumaisc a fháil ó chealla indiúscartha (ainmnithe mar R03, R06), áit a bhfuil sé i bhfoirm mais dorcha ag líonadh cupán since. Cuir pinch den mhais sa fhleascán, agus tar éis an imoibrithe, doirt amach an súthach, agus tá an t-imoibrí réidh.

Modh eile is ea leictrealú tuaslagán uiscí de KBr. Chun tuaslagán bróimín sách íon a fháil, is gá leictrealaíoch scairt a thógáil, i.e. díreach roinn an t-eascra le píosa oiriúnach cairtchláir (ar an mbealach seo laghdóidh tú meascadh na dtáirgí imoibriúcháin ar na leictreoidí). Úsáidfear bata graifíte a tógadh ón gcill indiúscartha 3 thuas mar leictreoid dhearfach, agus gnáth-ingne mar leictreoid dhiúltach. Is é an fhoinse cumhachta ceallraí cealla mona 4,5 V. Doirt an tuaslagán KBr isteach san eascra, cuir isteach na leictreoidí le sreanga ceangailte, agus ceangail an ceallraí leis na sreanga. In aice leis an leictreoid dhearfach, casfaidh an tuaslagán buí (is é seo d'uisce bróimín), agus foirmeoidh boilgeoga hidrigine ag an leictreoid dhiúltach (4). Tá boladh láidir bróimín os cionn na gloine. Tarraing an tuaslagán suas le steallaire nó pípéad.

4. Cill scairt homemade ar an taobh clé agus an chill chéanna i dtáirgeadh uisce bróimín (ar dheis). Carnann an t-imoibrí timpeall an leictreoid dhearfach; boilgeoga hidrigine le feiceáil ar an leictreoid diúltach.

Is féidir leat uisce bróimín a stóráil ar feadh tamaill ghearr i gcoimeádán atá dúnta go docht, a chosaint ó sholas agus in áit fhionnuar, ach is fearr é a thriail ar an bpointe boise. Má rinne tú páipéir iaidín stáirse de réir an t-oideas ón dara cuid den timthriall, cuir braon uisce bróimín ar an bpáipéar. Beidh láthair dorcha le feiceáil láithreach, rud a chomharthaíonn foirmiú saor-iaidín:

2KI + Br.₂ → i₂ + KVg

Díreach mar a fhaightear bróimín ó uisce farraige trína dhíláithriú ó bhróimídí le oibreán ocsaídiúcháin níos láidre (), mar sin díláithríonn bróimín iaidín níos laige ná é ó iaidín (ar ndóigh, díláithreoidh clóirín iaidín freisin).

Mura bhfuil páipéar iaidín stáirse agat, doirt tuaslagán iaidíd photaisiam isteach i bpromhadán agus cuir cúpla braon uisce bróimín leis. Dorchaíonn an réiteach, agus nuair a chuirtear táscaire stáirse (plúr prátaí ar fionraí in uisce), casann sé gorm dorcha - léiríonn an toradh cuma iaidín saor in aisce (5). 

5. Brath bróimín. Thuas - páipéar iaidín stáirse, thíos - tuaslagán de iaidíd photaisiam le táscaire stáirse (ar an taobh clé - imoibrithe don imoibriú, ar dheis - mar thoradh ar na réitigh a mheascadh).

Dhá turgnamh cistine.

As na turgnaimh iomadúla le huisce bróimín, molaim dhá cheann a mbeidh imoibrithe ón gcistin uait ina leith. Ar an gcéad dul síos, tóg amach buidéal ola síl ráibe,

7. Imoibriú uisce bróimín le ola glasraí. Tá an ciseal barr ola le feiceáil (ar chlé) agus an ciseal bun uisce dhaite le bróimín roimh an imoibriú (ar chlé). Tar éis an imoibrithe (ar dheis), tháinig mílí ar an gciseal uiscí.

lus na gréine nó ola olóige. Doirt méid beag ola glasraí isteach i bpromhadán le huisce bróimín agus croith an t-ábhar ionas go mbeidh na himoibrithe ag meascadh go maith. De réir mar a bhriseann an eibleacht labile síos, beidh ola ag an mbarr (níos lú ná uisce) agus uisce bróimín ag an mbun. Mar sin féin, tá a dath buí caillte ag an gciseal uisce. Coscann an éifeacht seo an tuaslagán uiscí agus úsáidtear é chun imoibriú le comhpháirteanna an ola (6). 

Tá go leor aigéid shailleacha neamhsháithithe in ola glasraí (a chomhcheangal le glycerin chun saillte a fhoirmiú). Tá adaimh bróimín ceangailte le naisc dhúbailte i móilíní na n-aigéad seo, rud a fhoirmíonn na díorthaigh bróimín comhfhreagracha. Is comhartha é athrú ar dhath uisce bróimín go bhfuil comhdhúile orgánacha neamhsháithithe i láthair sa sampla tástála, i.e. comhdhúile a bhfuil naisc dhúbailte nó naisc thriarach acu idir adaimh charbóin (7). 

Don dara turgnamh cistine, ullmhaigh sóid aráin, i.e. décharbónáit sóidiam, NaHCO.₃, agus dhá shiúcra - glúcós agus fruchtós. Is féidir leat sóid agus glúcós a cheannach ag an siopa grósaera, agus fruchtós ag an both diaibéitis nó siopa bia sláinte. Glúcóis agus fruchtós bhfoirm shiúcrós, a bhfuil siúcra coitianta. Ina theannta sin, tá siad an-chosúil ó thaobh maoine agus tá an fhoirmle iomlán céanna acu, agus mura raibh sé seo go leor, téann siad isteach go héasca ar a chéile. Fíor, tá difríochtaí eatarthu: tá fruchtós níos milse ná glúcóis, agus i dtuaslagán casann sé plána an tsolais sa treo eile. Mar sin féin, le haghaidh aitheantais, úsáidfidh tú an difríocht i struchtúr ceimiceach: is aildéad é glúcós, agus is cetón é fruchtós.

7. Imoibriú bróimín a chur leis an gceangal

B’fhéidir gur cuimhin leat go n-aithnítear siúcraí laghdaitheacha trí úsáid a bhaint as tástálacha Trommer agus Tollens. Radharc seachtrach ar thaisce Cu bríce₂Léiríonn O (ar an gcéad iarracht) nó scáthán airgid (sa dara ceann) láithreacht comhdhúile laghdaitheacha, mar aildéid.

Mar sin féin, ní dhéanann na hiarrachtaí seo idirdhealú a dhéanamh idir aildéid glúcóis agus cetóin fruchtós, ós rud é go n-athróidh fruchtós a struchtúr go tapa sa mheán imoibrithe, ag casadh glúcóis. Tá gá le himoibrí níos tanaí.

Halaiginí mar 

Tá grúpa de chomhdhúile ceimiceacha atá cosúil ó thaobh airíonna le comhdhúile comhchosúla. Cruthaíonn siad aigéid den fhoirmle ghinearálta HX agus salainn le X-ainions mona- diúltacha, agus ní fhoirmítear na haigéid seo as ocsaídí. Is samplaí de pseudohalogens den sórt sin an t-aigéad hidreacianach nimhiúil HCN agus an tiogianáit neamhdhíobhálach HSCN. Déanann cuid acu fiú móilíní diatomacha, mar shampla ciainíd (CN).₂.

Seo an áit a dtagann uisce bróimín i spraoi. Déan réitigh: glúcós trí NaHCO a chur leis₃ agus fruchtós, chomh maith le sóid aráin. Doirt an tuaslagán glúcóis ullmhaithe isteach i bpromhadán amháin le huisce bróimín, agus an tuaslagán fruchtós isteach sa cheann eile, le huisce bróimín freisin. Tá an difríocht le feiceáil go soiléir: dídhathaigh uisce bróimín faoi ghníomhaíocht réiteach glúcóis, agus níor chuir fruchtós faoi deara aon athruithe. Ní féidir an dá shiúcra a idirdhealú ach i dtimpeallacht atá beagán alcaileach (arna sholáthar le décharbónáit sóidiam) agus le oibreán éadrom ocsaídiúcháin, i.e. uisce bróimín. Má úsáidtear tuaslagán láidir alcaileach (atá riachtanach do thástálacha Trommer agus Tollens) is cúis le hathrú tapa siúcra amháin isteach i gceann eile agus dídhathú uisce bróimín trí fhruchtós freisin. Más mian leat a fháil amach, déan an tástáil arís le hiodrocsaíd sóidiam in ionad sóid bácála.